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    15．下列哪种物质所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等（　　）
    A．0.2 mol H2SO4B．0.4 mol H2O2C．0.6mol HNO3D．0.8 mol NaCl

    分析 0.2mol H3PO4所含氢原子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量与含有氢原子的数目成正比，所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等，说明含有氢原子的物质的量相等，据此进行解答．

    解答 解：氢原子的物质的量与含有氢原子的数目成正比，所含氢原子数与0.2mol H3PO4所含氢原子数相等，说明含有氢原子的物质的量为0.6mol，
    A.0.2 mol H2SO4中含有H原子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，故A错误；
    B.0.4 mol H2O2中含有H原子的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol，故B错误；
    C.0.6mol HNO3中含有H原子的物质的量为：0.6mol×1=0.6mol，故C正确；
    D.0.8 mol NaCl中不含有H原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
    （1）下列说法正确的是A
    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
    C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
    （2）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
    该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”） 
    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：则该反应吸收或放出热量为4a+4b-2c-4dkJ（用含a b c d字母的代数式表示）
    化学键C-HO-HC=OH-H
    吸收热量（kJ/mol）abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
    C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
         A      B      C      D
      两极材料  Zn片、石墨 Cu片、Fe片  Fe片、石墨Fe片、Cu片
      插入溶液    稀硫酸  浓 HNO3   FeCl3溶液    酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）锌锰电池是最早使用的干电池，两极材料分别是锌和石墨棒，电池内部充的是糊状的MnO2和NH4Cl，该电池的负极材料是：Zn，由于使用寿命短，易腐蚀用电器，电解质更换为KOH，电极反应产物为Zn（OH）2和MnO（OH），试写出碱性锌锰干电池的负极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    （2）铅蓄电池是使用广泛的充电电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据上述情况判断：
    ①正极材料是PbO2；负极的电极反应式：Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
    ②工作时，电解质溶液的密度减小（填“增大”“减小”或“不变”），电解质溶液中的阴离
    子移向Pb极，电流由PbO2极流向Pb极（填电极材料的化学式）．
    ③当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （3）锂离子电池是一种高能电池，可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．
    请回答下列问题：
    ①电池的负极材料为Li，发生的电极反应为：Li-e-═Li+
    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是：锂与水、氧气发生化学反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一密闭容器中进行2SO2+O2?2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是和（　　）
    A．SO2   0.4mol/LB．SO2  0.25mol/L
    C．SO2 和SO3均为0.15mol/LD．O2   0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．对CuCl2溶液通直流电，阴极附近溶液蓝色变浅，阴极表面析出红色铜；阳极产生的黄绿色气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色．电极反应表示为：阴极：Cu2++2e-=Cu、阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，反应的化学方程式为CuCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水：

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。

    （2）若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究：

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是______________________。

    ②设计1号试管实验的作用是_____________________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量：

    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _____________________。

    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
    A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
    B．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
    C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2 发生加成反应
    D．咖啡酸与FeCl3 溶液可以发生显色反应

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