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    7．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（　　）
    选项XY
    AAlNaOH溶液
    BNO2H2O
    CNa2O2CO2
    DCu浓HNO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 分别发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式计算判断．

    解答 解：A．由2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，可知1molAl完全反应生成氢气为1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，故A错误；
    B．由3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知1mol二氧化氮完全反应生成NO为$\frac{1}{3}$mol，故B错误；
    C．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知1mol过氧化钠完全反应生成氧气为1mol×$\frac{1}{2}$=0.5mol，故C正确；
    D．由Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，可知1molCu完全反应生成二氧化氮为2mol，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予给Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂．   
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
    C．水处理常用到明矾和漂白粉，但二者的作用原理不同
    D．黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述中，正确的是（　　）
    A．反应CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能
    B．在原电池或电解池装置中，都可实现反应：Cu+2H+═Cu2++H2
    C．若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极
    D．在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．氧化铝-耐火材料B．食醋-除水垢C．漂白粉-漂白织物D．明矾-净化水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
    （1）一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是cd（填字母）．
    a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    （3）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
    （4）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
    c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量为5.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    ①2：7②5：4③4：5④7：2．
    A．①②B．②④C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，可看到许多现象：钠熔化成光亮小球；溶液变红（任写其中两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

    则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
    （2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
    ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是B
    A．升高温度
    B．将CH3OH从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    （3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制最佳温度在870℃或相近温度左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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