【题目】在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH过程中，
增大
D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
【答案】D
【解析】试题分析：在25℃时，将1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。由图可知，该混合液显酸性，说明该混合液是醋酸与醋酸钠的混合液，c(CH3COONa)=0.1mol·L-l、
=
mol·L-l。A. 因为醋酸可以抑制水的电离，而醋酸钠促进水的电离，所以a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c >b>a，A不正确；B. 因为醋酸钠溶液显碱性、b点混合液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，说明b点混合液是醋酸和醋酸钠的混合液，由电荷守恒可知，c(Na+)＜c(CH3COO-)，B不正确；C. 加入CH3COOH过程中，溶液的pH减小，故c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小，
逐渐增大而
不变，所以，
减小，C不正确；D. 由c点可知，pH=7时，c(OH-)=c(H+)=
mol·L-l，由电荷守恒可知，此时c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-l+0.1mol·L-l=0.2mol·L-l，= mol·L-l，所以，25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
，D正确。本题选D。
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【题目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。
(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。
③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（1）滤渣A的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：
结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：
（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
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【题目】某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。
实验装置 | 实验 | 电压 | 电解液 | 实验现象 |
| ⅰ | 3V | 3mol/LNa2SO4溶液 | 碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生 |
ⅱ | 3V | 3 mol/L KI溶液 | 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物 | |
ⅲ | 3V | 3mol/L NaOH溶液 | 两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。 |
（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。
②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。
（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。
实验 | 电压 | 电解液 | 实验现象 |
ⅳ | 3V | 10 mol/L NaOH溶液 | 两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清 |
查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。
（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。
实验 | 电压 | 电解液 | 实验现象 |
ⅴ | 3V | 煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。 |
ⅵ | 8V | 煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液 | 碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。 |
①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。
②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。
（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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【题目】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
（1）Zn原子基态核外电子排布式为_____________________________。
（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与SO42-互为等电子体的阴离子化学式为________________（写出一种）
②氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是____________________________。
（3）黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。
（4）《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目……。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_________________。ZnCO3中阴离子的立体构型是_____________________。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为________________。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnS晶体的密度为 __________g·cm-3（列出计算式即可）。
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【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。
（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率 υ(CO2)=______________。
②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）。
③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。
A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。
已知反应：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。
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【题目】从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④
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