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(12分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
W
周期表中原子半径最小的元素
U
地壳中含量最多的金属元素
R
单质为空气的主要成分之一
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
小题1:元素T的原子共有      个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是           
小题2:用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
小题3:元素Z与元素T相比,非金属性较强的是        ,下列表述中能证明这一事实的
       (填序号)。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

小题1:16    14C  
小题2:     
小题3: Cl   b
考查原子核外电子的排布规律以及元素周期律的应用。周期表中原子半径最小的元素是H,则W是H。地壳中含量最多的金属元素是氧,则U是O。单质为空气的主要成分之一,则R是N。M层上有6个电子的元素是硫,则T是S。最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳,则X是C。氢化物水溶液呈碱性是氨气,则Y是N。元素最高正价是+7价短周期元素是Cl,则Z是Cl。
小题1:质子数等于核电荷数等于核外电子数,测定文物年代的是14C。
小题2:化合物XR2是CO2,形成的化学键是极性键,形成的化合物是共价化合物。W、R形成的10电子分子是水,含有的化学键是极性键。
小题3:比较非金属性强弱时可以元素周期律,也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性,或者是非金属之间的相互置换能力等。
练习册系列答案
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某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是   
A.13AlB.13AlC.13CD.13C

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下列叙述中错误的是
A.原子半径:Cl>S>OB.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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是较为安全的高效核聚变反应原料。原子核内中子数是 
A.1B.2C.3D.5

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已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是(   )
A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol
C.(A-n+2)molD.(A-n+6)mol

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18.下列关于铯的叙述正确的是
A.硫酸铯是一种可溶性离子化合物
B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解
C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D.在自然界中有少量游离态的铯存在

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锎(Cf)是非常有用的中子源,1 mg Cf每秒约放出8.34×109个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是
A.Cf原子中,中子数为154B.Cf原子中,质子数为98
C.Cf原子中,电子数为98D.锎元素的相对原子质量为252

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欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后,生成一种新的核素。该原子的原子核内中子数为(   )
A.110B.159C.161D.269

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列__________(填写编号)组元素的单质具有良好导电性。
①a、c、h      ②b、g、k       ③c、h、i       ④d、e、f
(2)下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量,(即电离能,单位为kJ·mol1):
电离能

X
Y
I2
519
502
580
I2
7 296
4 570
1 820
I3
11 799
6 920
2 750
I4
 
9 550
11 600
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能
________________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________________________________________________________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13种元素中,_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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