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    15．25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．溶解度S（FeS）＜S（ZnS）
    B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c（Fe2+）＞c（S2-）
    C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液
    D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大

    分析 -lgc（S2-）与-lgc（M2+）的值越大，说明浓度越小，-lgc（S2-）与-lgc（M2+）的乘积越大，说明Ksp越小，溶质越难溶于水，以此解答该题．

    解答 解：A．由图象可知-lgc（S2-）相等时，ZnS的-lgc（M2+）较大，可说明ZnS的溶度积较小，则溶解度S（FeS）＞S（ZnS），故A错误；
    B．a点时，[-lgc（S2-）]＞[-lgc（M2+）]，说明c（S2-）较小，-lgc（S2-）与-lgc（M2+）的乘积大于曲线上的数值，没有达到溶解平衡，故B正确；
    C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，c（S2-）增大，则-lgc（S2-）减小，不可能变为c点，故C错误；
    D．温度不变，则KSP不变，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中-lgc（M2+）、-lgc（S2-）数值与浓度大小的关系，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象．
    （1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示．用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

    （3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点．一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H＜0）．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图B所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低．250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃．
    （4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO?2CO2+N2．保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示．
    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（任答一条即可）．
    （5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去．该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2．
    ①第二步反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
    ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034%，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为60NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如图．
    （1）该反应的氧化剂是N2；
    （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡
    逆向移动，则混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”），该反应热△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
    （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
    步骤操作现象
    （1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
    （2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
    （3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是②③⑥
    B．该实验无法确定是否含有③
    C．可能含有的离子是①③⑦
    D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L-1
    B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
    C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（　　）
    A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用氯气的氧化性对自来水进行消毒杀菌处理
    B．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
    C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
    D．金属钠着火，不能用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4与NH3•H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
    （2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等（任写两种）；
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
    （4）适量S2-能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？可行；用计算说明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反应趋于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
    （5）“沉锌”的离子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
    （6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤 III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
    B．能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
    C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
    D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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