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    9．实验室为了配制FeSO4溶液往往
    （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解；
    （2）加入少量铁钉，目的是防止Fe2+氧化．

    分析 （1）Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
    （2）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化．

    解答 解：（1）Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制二价铁离子的水解；
    故答案为：抑制Fe2+水解；
    （2）FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；故答案为：防止Fe2+氧化．

    点评 本题考查了盐类水解的应用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法应用，理解实质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
    B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
    C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D．常温下，将②和③等体积混合：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．计算用量简量取所需浓硫酸的体积为50.0mL．
    （3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．篮烷的结构如图所示：
    ①篮烷的分子式为C12H14；
    ②篮烷不具有的性质cd；
    a．不能溶于水                 b．密度小于水
    c．能与溴水发生加成反应       d．常温、常压下为气体
    ③蓝烷的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，

    已知D为强酸，请回答下列问题：
    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
    ①氯水和B皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是减弱（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
    ②D的浓溶液与铜发生反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
    ①A转化为B的化学方程式是：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
    ②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1AB
    2DEFG
    3CHI
    （1）C的离子结构示意图为，I的原子结构示意图．
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用有关知识，回答下列问题．
    现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系．
    （1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是，实验室中检验C的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
    A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
    C．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4

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