Question

15．室温下，pH=13的碱溶液V₁mL与pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，则V₁：V₂为（　　）

• A． V₁：V₂≥11：1
• B． V₁：V₂≥9：1
• C． V₁：V₂≤11：1
• D． V₁：V₂≤1：9

Answer 1

分析 由于碱的碱性强弱不明确，故应分强碱弱碱来讨论，然后根据混合后溶液显碱性，结合溶液中c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$来进行计算．

解答 解：①若碱为强碱，则pH=13的碱溶液V₁mL中含有的n（OH^-）=CV=0.1mol/L×V₁×10^-3L=10^-4V₁mol，pH=2的硫酸溶液V₂mL中含有的n（H⁺）=CV=10^-2mol/L×V₂×10^-3L=10^-5V₂mol，而混合后溶液的pH=11，即混合后显碱性，根据c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$可知：
10^-3mol/L=$\frac{1{0}^{-4}{V}_{1}mol-1{0}^{-5}{V}_{2}mol}{{（V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-3}L}$
解得V₁：V₂=1：9；
②若碱为弱碱，则pH=13的弱碱溶液V₁mL中含有的氢氧根的总的物质的量n（OH^-）＞CV=0.1mol/L×V₁×10^-3L=10^-4V₁mol，故若与pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，则所需的V₁：V₂＜1：9；
综上可知，V₁：V₂≤1：9
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的有关计算，应注意的是由于碱的强弱不明确，应加以分类讨论，难度不大．