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    白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是    

    A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

    C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1   


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

    A．CH3CH3                             B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH                           D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

    B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

    　

    B．

    反应进行到20min末，CH3COCH3的

    　

    C．

    升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    　

    D．

    从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。下图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

    达平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为　   　．

    ②该反应的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　  　（填序号）．

    A．升高温度

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

    D．再充入a mol CO和3a mol H2

              

    图1                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

    B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

    C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为       （选填序号）。 

       a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为         。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式                     。

    （3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                          。

    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                        。

    第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                           

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

    则下列分析都正确的组合是(　　)

    溶液组成主要成分

    对应图像

    溶液中离子浓度关系

    A

    Na2CO3、NaHCO3

    Ⅰ

    c(Na＋)＝c(HCO)

    B

    NaHCO3、Na2CO3

    Ⅱ

    c(CO)＝c(HCO)

    C

    NaOH、Na2CO3

    Ⅲ

    c(OH－)＞c(CO)

    D

    Na2CO3

    Ⅳ

    c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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