Question

向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol?L^-1的盐酸，侧得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

• A、b点的数值为0.6
• B、该碳酸钠溶液中含有1molNa₂CO₃
• C、Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
• D、a点时加入的盐酸为0.5mol，此时生成CO₂的物质的量为0.25mol

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O．
A、氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量；
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na₂CO₃；
C、HCl与碳酸钠先生成碳酸根，然后生成碳酸氢根离子；
D、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可计算此体积盐酸含氢离子物质的量，求出b点时生成CO₂的物质的量．

解答： 解：A、氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量，而盐酸的物质的量浓度为1mol?L^─1，所以b点的数值为0.6，故A正确；
B、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol Na₂CO₃，故B错误；
C、oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式分别为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C错误；
D、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，可知a到b消耗盐酸的物质的量为：0.6-0.5=0.1mol，由HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，b点时生成CO₂的物质的量为0.1mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了碳酸钠与盐酸反应的计算，搞清反应原理是关键，注意图象所提供信息，充分利用图象提供数据，题目难度中等．