练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
    （1）盐G的晶体内所含化学键类型是
     
    ；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
     
    （精确计算）；
    （2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
     
    ；
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
    精英家教网
    已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
    ②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
    a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
     
    、
     
    、
     
    ；
    b．能够说明实验已成功的现象是
     
    ．
    分析：A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G，则B为N元素、G为NH4NO3；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体），处于ⅠA族，结合原子序数可知，Y为Na元素；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一，则A为H元素；X原子序数介于N、Na之间，则处于第二周期，Z元素的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素，据此解答．
    解答：解：A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G，则B为N元素、G为NH4NO3；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体），处于ⅠA族，结合原子序数可知，Y为Na元素；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一，则A为H元素；X原子序数介于N、Na之间，则处于第二周期，Z元素的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素，
    （1）G为NH4NO3，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中N与H原子、硝酸根中N与O原子之间形成共价键，晶体内所含化学键类型是离子键、共价键，在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，溶液中c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-），则c（NO3-）-c（NH4+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
    故答案为：离子键、共价键；9.9×10-7mol/L；
    （2）将元素A与Z形成的化合物为H2S，与过量NaOH反应生成物质F为Na2S，M与过氧化钠的结构和性质相似，可推知M为Na2S2，根据电子得失守恒可知，氧元素化合价降低，生成N为NaOH，则其电子式为精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，应是亚硫酸氢铵与硫酸氢铵反应生成硫酸铵与二氧化硫与水，反应离子方程式为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
    故答案为：（NH4）2SO4；HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
    （4）利用浓硝酸能氧化NO，稀硝酸不能氧化NO来进行验证，故装置丙中水的作用是除去混合气体中的NO2，并获得纯净的NO，NaOH是用来除氮的氧化物，故丁中的液体为浓硝酸，乙中为稀硝酸，装置甲可以收集NO；装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，
    a．由上述分析可知，装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
    b．能够说明实验已成功的现象是：装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色，
    故答案为：稀硝酸；水；浓硝酸；装置乙液面上方气体仍为无色，装置丁液面上方的气体由无色变为红棕色．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及化学键、溶液中离子浓度比较、常用化学用语、无机物推断、化学实验等，难度中等，（1）中注意利用溶液中电荷守恒解答，溶液中离子浓度等量关系经常用：电荷守恒、物料守恒、质子恒等式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为
    ；化合物BA4的电子式为
    ．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式），其主要原因
    H2O中存在氢键
    H2O中存在氢键
    ．
    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
    H2O2+H2S═2H2O+S↓
    H2O2+H2S═2H2O+S↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省微山县第一中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
    淡黄色固体F中含有的化学键是                               。
    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
                                                                           。
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
                                                                         。
    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）
    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

    淡黄色固体F中含有的化学键是                               。

    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

                                                                           。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

                                                                         。

    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）

    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）W元素在周期表中的位置是                                    ；

    淡黄色固体F中含有的化学键是                                。

    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

     

                                                                            。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

                                                                          。

    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：          　　　　。（用

    离子符号表示）

    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                   。（用

    化学式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案