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    12．一定条件下，可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变D．混合气体的平均分子质量不再改变

    分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡．

    解答 解：A、混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故A正确；
    B、气体质量和体积是一个定值，所以混合气体的密度一直不变，故B错误；
    C、两边气体计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故C错误；
    D、混合气体的质量不变，物质的量不变，所以混合气体的平均分子质量一直不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
    （3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体，B是常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体．（反应中部分生成物质己略去）

    请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）实验室C的保存方法保存在煤油中．
    （3）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
    （4）反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度．
    A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在Na2S溶液中下列关系不正确（　　）
    A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素为Mn元素B．该元素最高化合价为+7
    C．该元素属于d区元素D．该元素原子最外层共有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它们都属于多糖，在性质上跟单糖、二糖不同，没有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生水解反应，反应的最终产物都是葡萄糖．纤维素发生水解反应的化学方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料．
    （1）天然气的主要成分为CH4（含H2S、CO2、N2等杂质）．用氨水作吸收液可处理H2S杂质，流程如下：

    ①写出NH3的电子式．
    ②写出吸收液再生的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （2）用CH4还原氮氧化物可消除氮氧化物的污染．
    已知：

    写出CH4还原NO的热化学方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ•mol-1．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率
    与温度及压强的关系如图1所示．
    ①压强P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由该反应减小压强，平衡正向移动，由图可知，温度一定时，P1点CH4的转化率较大，所以P1＜P2．
    ②计算1050℃时该反应的化学平衡常数81．
    （4）图2是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图

    写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②为放热反应
    C．反应③使用催化剂，△H3减小
    D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

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