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下列各组中,含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(  )
A、KCl、H2SO4、SB、金刚石、Na3PO4、MgC、HF、SiC、ArD、H2O、SiO2、K2CO3
分析:由离子键结合的物质为离子晶体,由分子构成的物质为分子晶体,由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体,以此来解答.
解答:解:A、KCl为离子晶体,H2SO4、S为分子晶体,没有原子晶体,故A不选;
B、金刚石为原子晶体,Na3PO4为离子晶体,Mg为金属晶体,故B不选;
C、HF为分子晶体,SiC为原子晶体,Ar为分子晶体,故C不选;
D、H2O为分子晶体、SiO2为原子晶体,K2CO3为离子晶体,故D选;
故选D.
点评:本题考查晶体的判断,明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?宜宾模拟)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江西二模)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
b、c
b、c
.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液    b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液        d.氨水、酚酞试液.

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科目:高中化学 来源:知识精讲与能力训练  高三化学 题型:021

下列各组中,含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

[  ]

A.KCl、H2SO4、S

B.金刚石、Na3PO4、Mg

C.NH4F、SiC、Ar

D.H2O、SiO2、K2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中所含离子能在同一溶液中大量共存的是(      )。
A.Na+、K+、Cl-                B.Na+、K+、OH-
C.Ca2+、Na+、Cl-            D.Na+、K+、H+

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