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    7．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A．2mol KClO3B．1mol KClC．1mol Ca（ClO）2D．2mol NaCl

    分析 离子的物质的量与溶质的化学式有关，氯离子的物质的量=溶质物质的量×化学式中氯离子个数．

    解答 解：1mol CaCl2电离出的Cl-物质的量2mol，
    A．KClO3 中不存在氯离子，故A错误；
    B.1mol KCl中含氯离子1mol，故B错误；
    C.1mol Ca（ClO）2 溶液中不存在氯离子，故C错误；
    D.2mol NaCl溶液中存在氯离子2mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．
    （1）某学生的实验流程如下：

    ①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
    ②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
    a．坩锅正确  b．三脚架泥三角
    ③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
    ④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
    ⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
    称量次序加热温度（℃）容器+试样质量（g）
    Ⅰ常温62.2
    ⅡT156.8
    ⅢT249.6
    ⅣT344.2
    ⅤT444.2
    根据上表数据推算出n值，n=10．
    （2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
    a．温度过高致少量碳酸钠分解了           b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
    c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水     d．加热过程中有少量晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（　　）
    A．甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2
    B．甲池溶液pH 保持不变，乙池溶液pH 减小
    C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g 固体
    D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）质量分数为98%．密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L溶解度为10.86g．
    （2）配置500mL 1.0mol/L稀H2SO4，则需（1）问中的浓硫酸27.2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1snnsnnpn，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
    （l）写出E的基态原子的价层电子排布式3d104s2．
    （2）A、B形成的AB-常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
    （3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在．依据以上信息判断FD3晶体的结构属于分子晶体，写出F2D6的结构式
    （4）E、F均能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB-形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
    （5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．①D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-═Cu
    B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子在溶液中能常量共存的是（　　）
    A．K+    H+   Fe2+ NO3-B．H+   Al3+  SO42-   Cl-
    C．Na+  Al3+  HCO3-    Cl-D．Na+   NH4+    OH-  CO32-

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