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    17．将标准状况下的5LCO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88L（标准状况下），则剩余气体中氧气的物质的量为0.05mol．

    分析 发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积，以此来解答．

    解答 解：设生成氧气的体积为x，则
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 气体体积减小△V
       2                                   1             1
                                           x         5L-3.88L
    1：1=x：（5L-3.88L）
    解得x=1.12L，
    标准状况氧气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
    故答案为：0.05mol．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、差量法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意采取差量法计算可避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    请回答下列问题：
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏．
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（-CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：； D物质中官能团的名称是羧基．
    （3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是6.72L（标准状况下）．
    （4）反应B→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    （5）反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
    （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2时，转移的电子是5 mol．
    （3）海水中部分离子的含量如下：
    成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
    Na+10560Cl-18980
    Mg2+1272Br-64
    Ca2+400SO42-2560
    其中，Mg2+的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是392.2 g．
    （4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
    A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
    C．Mg（OH）2→无水MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
    （1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
    （2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注2）．
    （3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
    （4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol/L）0.100.050.040.030.030.03
    （1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
    （2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
    （3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
    （4）v（NO）：v（O2）=2：1．
    （5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于酯化反应的叙述不正确的是（　　）
    A．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂作用
    B．酯化反应是有限度的
    C．酯化反应的机理是酸去羟基，醇去羟基上的氢原子
    D．酯化反应也属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．Zn棒与Cu棒作用一样，都只做电极材料
    C．Cu棒上发生还原反应
    D．该装置发生反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为．
    （2）将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为：sp3．
    （3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
    （4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+．
    （6）已知Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （7）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积（如图），已知该晶体的密度为9.00g•cm-3，Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示）．

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