一定量的Fe.FeO.Fe2O3.Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解.放出2.24 L NO.往所得溶液中加入KSCN溶液.无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物.所得到的铁的物质的量为 A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 2 mol·L^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

A．0.21 mol　　　 B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

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已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

（2）鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂________，其离子方程式为________。

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某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　）

A. 10　　　B. 12　　　　C. 14　　　　D. 21

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH ==2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。对于该反应，下列说法正确的是（）　

A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低　

C．铁元素化合价不变 D．该反应是氧化还原反应

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下列不能说明化学具有创造性和实用性的是(　　)

A．化学家哈伯用催化法合成氨后，德国就能生产硝酸

B．科学家们合成碳纳米管，用作分子导线和超小型的电子器件

C．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律

D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产

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哥本哈根世界气候大会让“低碳”成为人们关注的焦点，“低碳”理念已深入人心，以下符合“低碳”理念的有________。

①多乘坐公交车，少开私家车

②多用电子贺卡，不用纸质贺卡

③酒精灯用完立即熄灭

④吃天然食品，穿棉质衣服

⑤呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收

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科目：高中化学 来源： 题型：

将1mol NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ( )

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：____________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol·L^－1NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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