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    11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
    D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

    分析 A．丁达尔效应是胶体的特性；
    B．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；
    C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    D．蛋白质变性的条件包括高温．

    解答 解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故A错误；
    B．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B错误；
    C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故C错误；
    D．高温可以使蛋白质变性，因此高温能杀死流感病毒，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查知识点较多，涉及胶体、净水原理、置换反应以及蛋白质的性质等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在4L的密闭容器中，充入1mol N2和4mol H2，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，请计算：
    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：31：6
    （2）N2的转化率为30%
    （3）3分钟内NH3的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是A．
    A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
    实验酸或碱现象
    A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色
    B1滴水缓慢变浅棕褐色
    C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入烧杯（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI+H2O2=KOH+I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确．
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是AD（填序号）．

    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）
    A．10B．34C．44D．78

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图为某化学反应速率-时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是（　　）
    A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
    B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液
    C．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
    D．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
    ①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
    ③分馏石油时控制温度所用的温度计
    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（　　）
    A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（　　）
    A．硫酸铜晶体B．HCl气体C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
    B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA
    C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L
    D．7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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