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【题目】下列叙述中,正确的是

A. 14C中含有14个中子B. 1H2H3H是同一种核素

C. H2OD2O互称同位素D. C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

【答案】D

【解析】

A14C中含有中子=1468,故A错误;B1H2H3H质子数相同为同种元素,质量数不同为不同原子,是三种不同核素,故B错误;CH2OD2O(重水)是化合物,不是同位素,故C错误;DC60、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质,均为碳的同素异形体,故D正确;故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源危机是当前全球性的问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源开源节流的是___(填序号)。

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨中___(金刚石石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为___

12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为___

(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1

NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol1

(4)综合上述有关信息,请写出CONO反应的热化学方程式:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是

A. ab两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B. cd两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B. 苯酚能与NaOH溶液反应

C. 常温下苯酚在水中的溶解度不大 D. 将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):

完成下列填空:

1)反应的反应类型是____________。反应的反应条件是_____________

2)除催化氧化法外,由A得到所需试剂为___________

3)已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明:在该条件下,_______________

4)写出结构简式,C________________ D________________

5D1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_____________

6)写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

不含羰基 含有3种不同化学环境的氢原子

已知:双键碳上连有羟基的结构不稳定。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度和体积固定的密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) (无色)达平衡状态,该状态下,说法不正确的是(  )

A. 可逆反应停止 B. I2浓度不再变化

C. HI浓度不再变化 D. 混合气体颜色不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为落实五水共治,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

B. X可以是空气,且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。

1H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,写出此反应的平衡常数表达式 K= ;密闭容器中,保持温度不变,下列有关选项正确的是(

A恒容时,容器的压强不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态

B恒压时,容器的体积不再变化,说明该反应已达到化学平衡状态

C气体摩尔体积不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态

D气体平均摩尔质量不再发生变化,说明该反应已达到化学平衡状态

2草酸分解所需燃料可以是CO,通过甲烷制备CO

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下,在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1

平衡时,该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1

在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是

3电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如下图1所示,写出复合膜电极的电极反应式

4K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常温下,该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示,则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (“<”“>”“=”);草酸是一种温和的还原剂,其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度 (增大”“减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
编号

温度(

起始物质的量(mol

平衡物质的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是

A.该反应的正方应为放热反应

B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1molCH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

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