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    7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO2的质量22g．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出4g氢氧化钠的物质的量；根据m=nM计算出0.5mol二氧化碳的质量，据此进行解答．

    解答 解：4gNaOH的物质的量为：n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
    0.5mol CO2的质量为：m（CO2）=44g/mol×0.5mol=22g，
    故答案为：0.1mol；22g．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    17．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

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    18．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
    B．HCl、H2S、PH3、气态氢化物的稳定性逐渐增强
    C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
    D．O的原子半径比S的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列给出的形式能够表示水的电离的是（　　）
    A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

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    12．为了提高氮水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白力，可向氯水中加入的试剂是（　　）
    A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表1所示：
    表1
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据表2有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    表2
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表3：
    表3
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能（kJ•mol-1）7867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉
    原料的是CrO2．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键         B．极性键C．金属键         D．配位键E．氢键           F．非极性键
    （6）温室效应主要由CO2引起，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位．
    （1）Y形成的简单阴离子结构示意图为．
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    （4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键．将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．6.02×1023个铝原子有1mol铝原子，有13NA个电子．

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