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    16．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A．氯化氢B．氢氧化钠C．酒精D．氯化钠

    分析 溶液水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为非电解质，据此分析选项物质．

    解答 解：A．氯化氢溶于水完全电离属于强电解质，故A错误；
    B．氢氧化钠水溶液中完全电离属于强电解质，故B错误；
    C．酒精水溶液中和熔融状态下都不导电属于非电解质，故C正确；
    D．氯化钠水溶液中完全电离属于强电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质、非电解质概念的实质理解应用，主要是物质性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图
    下列关于橙花醇的叙述，正确的是（　　）
    A．橙花醇的分子式为C15H24O
    B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
    C．在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应
    D．0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
    Ⅴ．检验产品纯度．
    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    □MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀时3.46.31.57.6
    完全沉淀时4.78.32.810.2
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
    已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．可能是甲烷和丁烷的混合物B．可能是甲烷和戊烷的混合物
    C．可能是丁烷和异丁烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．在标准状况下，下列各组气体混合后，所得气体的平均摩尔质量可能为40g•mol-1的是（　　）
    A．Cl2和HClB．N2和O2C．SO2和CO2D．CO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
    C．32g氧气所含的原子数目约为1.204×1024
    D．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为2：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O
    B．将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
    C．在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+
    D．过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．已知A、B、C、D、E、F六种元素周期表中的相对位置如图1：

    某固体样品由两种常见的盐组成，含A、B、C、F四种元素．现进行如下实验：
    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为bg，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg，残留在蒸发皿中的固体是K2CO3（填化学式）
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图2所示的实验装置进行实验
    ①关闭活塞N，打开活塞M滴入硫酸，至没有气泡产生为止锥形瓶中发生反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ②为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代数式表示，设实验在标准状况下进行）
    ③打开活塞N，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为H2SiO3，根据实验现象可证实B、D、E三种元素的非金属性由强到弱顺序为S＞C＞Si（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温
    B．制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量
    C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

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