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    将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）

    　

    A．

    0.5 mol•L﹣1•min﹣1

    B．

    2.5 mol•L﹣1•min﹣1

    　

    C．

    2 mol•L﹣1•min﹣1

    D．

    5 mol•L﹣1•min﹣1


    考点：

    反应速率的定量表示方法．.

    分析：

    根据v=，结合方程式进行计算．

    解答：

    解：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）═Br2（g）+H2（g），

                  5mol•L﹣1  5mol•L﹣1  1mol•L﹣1 0.5mol•L﹣1 0.5mol•L﹣1

    反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L﹣1，则消耗的HBr为0.5mol•L﹣1×2=1mol•L﹣1；测知HBr的浓度为4mol•L﹣1，则NH4Br分解生成的HBr的浓度为1mol•L﹣1+4mol•L﹣1=5mol•L﹣1，故NH4Br分解生成的NH3的浓度为5mol•L﹣1，

    故v（NH3）===2.5 mol•L﹣1•min﹣1，

    故选B．

    点评：

    本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度中等．


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    设NA为阿伏加德罗常数的值；下列叙述正确的是(　　)。

    A．标准状况下；33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B．常温常压下；7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应；生成SO2分子的数目为0.46NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2；在一定条件下充分反应；转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下食品化学知识的叙述不正确的是（    ）

    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

    D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是                                                (　　)

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

    D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2

    　

    B．

    常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2

    　

    C．

    常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

    　

    D．

    常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关离子方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+

    　

    B．

    用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    　

    C．

    FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

    　

    D．

    电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    　

    B．

    由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

    　

    C．

    达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    　

    D．

    压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

    实验

    记录

    A

    无色

    无色

    无现象

    无色溶液

    B

    红色

    无色

    白色沉淀

    无色溶液

    C

    红色

    无色

    无色溶液

    白色沉淀

    D

    无色

    无色

    无色溶液

    无色溶液

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

    D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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