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    10．蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．对（判断对错）

    分析 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．

    解答 解：向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质．
    故答案为：对．

    点评 本题考查了蛋白质盐析的性质，题目难度不大，平时学习中注意蛋白质盐析和变性的在发生条件上、可逆性等方面的对比．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．你认为下列说法正确的是（　　）
    A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键
    B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大
    C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子
    D．过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    已知1：生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    已知2：几种难容电解质的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
    物质溶解度/g
    Fe（OH）25.2×10-5
    Fe（OH）33×10-9
    MgCO33.9×10-2
    Mg（OH）29×10-4
    （已知：Fe+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
    请回答：
    （1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
    ①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
    ②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    ④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
    （3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
    （4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请完成下列填空．
    ①-CH3基的电子式为，结构式为；
    ②CH${\;}_{3}^{+}$的电子式，结构式为；
    ③CH${\;}_{3}^{-}$的电子式为，结构式为；
    ④羟基的电子式为，结构式为-O-H；
    ⑤氢氧根的电子式为，结构式为[O-H]-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）
    A．变性B．加入酒精C．加入氯化铵D．加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4═3 H2↑+Fe2（SO4）3
    B．铝与氧化铁反应  2Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AL2O3+2Fe
    C．小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    D．泡沫灭火器工作原理：6NaHCO3+Al2（SO4）3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6 CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（　　）
    A．0.08mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    D．镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为（　　）
    A．NaCl 0.32mol；　 KCl 0.01mol；　 Na2SO4 0.12mol
    B．NaCl 0.50mol；　 KCl 0.16mol；　 Na2SO4 0.24mol
    C．NaCl 0.66mol；　 KCl 0.48mol；　 Na2SO4 0.25mol
    D．NaCl 0.02mol；　 KCl 0.64mol；　 Na2SO4 0.24mol

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