Question

3．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应开始至5minZ的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算；
（3）根据判断反应速率大小，5min后物质的物质的量不变说明反应达到平衡状态，所以反应速率不变．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至5min时v（Z）=$\frac{\frac{0.5mol-0.1mol}{2L}}{5min}$=0.04mol•（L•min）^-1，故答案为：0.04mol•（L•min）^-1，
（3）图象分析可知，反应到5min后，物质的量 不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案为：相等．

点评 本题考查了化学平衡图象分析，平衡状态的分析判断，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．