Question

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①两溶液pH之和

＞

14（填“＜”、“=”或“＞”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

1：1

（3）常温下，如果取0.2mol?L^-1 HA溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：

A^-+H₂O?HA^-+OH^-

②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”）
③该混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-5-10^-9

mol?L^-1（填精确数）

Answer 1

分析：（1）①常温下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH₃COOH，其pH＞1；
②若a=b，恰好生成醋酸钠，水解显碱性；
（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度均为10^-11mol/L；
（3）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，pH=9，则A^-离子水解显碱性；
②NH₄A溶液为中性，铵根离子与A^-离子水解程度相同，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，酸性HA＞碳酸，则（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子水解程度大；
③pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=10^-5mol/L，结合电荷守恒来分析．

解答：解：（1）①常温下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH₃COOH，其pH＞1，所以两溶液pH之和＞14，故答案为：＞；
②若a=b，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），又显性离子大于隐性离子，
则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度均为10^-11mol/L，则由水电离出的H⁺浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，pH=9，则A^-离子水解显碱性，离子反应为A^-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA^-+OH^-；
②NH₄A溶液为中性，铵根离子与A^-离子水解程度相同，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，酸性HA＞碳酸，则（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根离子水解程度大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性，其pH＞7，故答案为：＞；
③pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=10^-5mol/L，由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则 c（Na⁺）-c（A^-）=10^-5mol/L-10^-9mol/L，
故答案为：10^-5-10^-9．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解等知识来解答，题目难度中等．