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    将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是

    A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103

    B．通常情况下，该反应一定能自发进行

    C．题给条件下，O2的转化率是20%

    D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据题意知，将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1，则c(SO2)=0．01mol·L-1，c(O2)=0．01mol·L-1。A、将上述数据代入平衡常数表达式计算，该条件下反应的平衡常数为1．6×103 ，正确；B、该反应为熵减小反应，通常情况下，该反应不一定能自发进行，错误；C、题给条件下，O2的转化率是66.7%，错误；D、体系中SO2和SO3的速率之比始终是1:1时，不能确定该反应达到化学平衡状态，错误。

    考点：考查化学平衡状态的判断及化学平衡计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：

    （1）C的单质分子的结构式为 ；ED的电子式为 。

    （2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为 。

    （3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为 ，由此可知CD和FD2中还原性较强的是 （填化学式）。

    （4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为 。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x ，则混合溶液中酸根离子的浓度为 mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：

    。

    （2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

    ①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 　　 　　　　　　 、

    。（用离子方程式表示）

    ②装置B、D的作用是 。

    步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

    （3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。

    （4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。

    （5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程

    式为： 　。

    （6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (原创)能用键能大小解释的是

    A．稀有气体一般很难发生化学反应

    B．常温常压下，氟气的密度小于氯气

    C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

    D． SiC晶体的熔点比晶体硅的高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【选修3-物质的结构与性质】（15分）

    上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

    （1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。

    （2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。

    ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

    （3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

    a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键

    c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。

    （5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

     

    A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

    B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

    C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3

    D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．6．4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 NA

    B． Na2O2与足量H2O反应生成0．2molO2，转移电子的数目为0．4 NA

    C．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

    D． 0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋数小于0．5 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏 ②水洗③干燥剂干燥 ④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是

    A．②④②③① B．①②③④ C．④②③①② D．②④①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——物质结构与性质］

    I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是 。

    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。

    向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，

    该晶体中不含有的化学键是 。

    A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．配位键 E．氢键

    Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。

    （4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

    (5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

     

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