Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• B． 常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na⁺）=c（A^-）
• C． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
• D． 1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为N_A

Answer 1

分析 A．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，应生成HCO₃^-；
B．滴定盐酸到终点溶液PH=7，滴定醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，结合电荷守恒分析判断；
C．（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2个NH₄⁺，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，据此解答；
D．酯化反应在浓硫酸催化作用下发生的反应是化学平衡状态，不可能进行完全．

解答 解：A．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，应生成HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故A正确；
B．滴定盐酸到终点溶液PH=7，c（Na⁺）=c（A^-），溶液中滴定醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＞c（A^-），故B错误；
C．：（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有2个NH₄⁺，（NH₄）₂SO₄ 、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的浓度均小于NH₄Cl，因为Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄ ]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ]，故C错误；
D.1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是化学平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于N_A．故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的判断、盐类水解原理分析、酯化反应实质的理解应用，反应产物的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．