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    （1）写出高温下CO还原磁铁矿的化学方程式
     

    （2）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：
    分析：（1）工业上用一氧化碳还原磁铁矿（Fe3O4）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿（Fe3O4）反应生成铁和二氧化碳；
    （2）Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3．
    解答： 解：（1）工业上用一氧化碳还原磁铁矿（Fe3O4）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿（Fe3O4）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2；
    故答案为：Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2；
    （2）FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    点评：本题考查较为综合，涉及铁的化合物的性质及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的恒容密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q kJ?mol-1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、0～1 min，平均反应速率v（CO）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
    p(平衡)
    p(起始)
    ＜1
    C、3 min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达到平衡时
    K(T2)
    K(T1)
    =4.7
    D、5 min时再充入一定量的CO，曲线c表示n（CO2）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-a/3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B、b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
    D、从开始到P点收集到的气体是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，现向离子浓度均为0.1mol?L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-组成的混合溶液50mL中，加入0.025mol?L-1的溴水200mL，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是
     
    ；离子浓度减小而离子数目不变的是
     
    ；离子数目增多而离子浓度减小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
    ③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．
    ②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-25kJ?mol-1，T1℃时，在2L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH，达平衡时，反应放热15kJ．下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1
    B、T2℃时，平衡常数为3，则一定有T2＞T1
    C、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
    D、平衡时，再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3（g），平衡向正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，
    （1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．   
    （2）比较二者的第一电离能：As
     
    Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （3）AsH3空间构型为
     
    ．
    已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是
     
    ．

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