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【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,必须用已知浓度的盐酸润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C.滴定时,必须逐出滴定管下口的气泡

D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

【答案】B

【解析】

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还需用已知浓度的盐酸溶液润洗,故A正确;

B.用NaOH溶液润洗锥形瓶,导致待测液物质的量增多,引起误差,故B错误;

C.滴定时,应逐出滴定管下口的气泡,否则会引起误差,故C正确;

D.读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 常温常压下,17g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9 NA

B. 电解精炼铜的过程中,若阳极减轻 64 g,则电路中一定通过 2NA 个电子

C. NA Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】血液中的葡萄糖称为血糖,空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标,正常范围在3.9-6.1mmol/L(注:1m mol/L= 1×10-3 mol/L);该体检指标表示的是

A.物质的量(nB.物质的量浓度(cC.质量分数(ωD.摩尔质量(M

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于pH变化的判断正确的是(  )

A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小B.温度升高,纯水pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示。请回答:

1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为ZnA极材料为铜,该装置能量转换形式____ A____极,此电池所发生的反应化学方程式为_____,反应进行一段时间后溶液CcH+)将_____(变大” “变小基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极(填“A”“B”

2)若CCuSO4溶液,B电极材料为FeA极材料为石墨。则B_____极,B极上电极反应属于____(氧化反应还原反应”)B电极上发生的电极反应式为______A极产生的现象是_____;若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移,理论上AB两电极质量差为____g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4,同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

(1)已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O,则FeTiO3中铁元素的化合价为___________

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3+还原为Fe2+,且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2+,该过程发生的主要反应有:

①2Fe3++Fe===3Fe2+ ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O;③______________________________________

(3)加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体,其反应的化学方程式为__________________

(4)由TiO2·nH2O胶体制得固体TiO2·nH2O,再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___________________

(5)可循环利用的物质是_________,副产品甲含结晶水,其化学式是_______________

(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用___________方法。

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

-25.0

-68.8

沸点/℃

136.4

57.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列物质露置于空气中,不发生变化的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2H2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,试问:

E1COH2OE2C2H2O E3CO2H2

(1)步骤12分别是吸热过程还是放热过程?

步骤1______,步骤2______

(2)比较E1E3的大小______

(3)已知,25℃时,C(石墨)1/2O2(g) ═ CO(g) ΔH1=-111 kJ/mol

H2(g)1/2O2(g) ═ H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol

C(石墨)O2(g) ═ CO2(g) ΔH3=-394 kJ/mol

COH2O(g)反应的热化学方程式为:______

(4)1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量,写出该反应中和热的热化学方程式:______

(5)C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每转移5NA个电子放出a kJ的热量。则表示C2H2的燃烧热的热化学方程式为:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO(g)H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是(  )

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)1 molH2(g)具有的总能量

D. 1 molCO2(g)1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

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