练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（　　）
    A．大于10种B．10种C．6种D．5种

    分析 芳香族化合物的分子式为C8H10O，故A含有1个苯环，遇三氯化铁溶液不显色，不含有酚羟基，能与金属钠反应放出氢气，则含醇羟基，侧链可能是-CH2CH2OH或-CHOHCH3或有-CH2OH和-CH3，-CH2OH和-CH3有邻、间、对三种位置异构，据此解答．

    解答 解：芳香族化合物的分子式为C8H10O，故A含有1个苯环，遇三氯化铁溶液不显色，不含有酚羟基，能与金属钠反应放出氢气，则含醇羟基，侧链可能是-CH2CH2OH或-CHOHCH3或有-CH2OH和-CH3，-CH2OH和-CH3有邻、间、对三种位置异构，共有5种同分异构体，故选D．

    点评 本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
    该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是两反应都△S＞0，常温下不能自发，故△H＞0．
    在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高反应温度或减小压强（写两条措施）．
    （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
    ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
    ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧气．

    ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
    在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移
    B．两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键
    C．H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大
    D．酸性强弱比较：HClO＞HClO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（　　）
    A．氧的五种同位素B．五种氧元素
    C．氧的五种同素异形体D．氧元素的五种不同微粒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用分液漏斗（填仪器名称）进行．
    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
    ⑤图中，能循环使用的物质是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚．
    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为940mg/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为-2
    C．O2（PtF6）中不存在共价键
    D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在电解池中，阴极上发生的反应是（　　）
    A．还原反应B．氧化反应C．失去电子被氧化D．得到电子被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）
    A．一定是中子数相同B．一定是同一种元素
    C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案