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    【题目】下列说法正确的是

    A.有机物的分子结构中含有的键数目一定为

    B.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：，若用表示的离子积，表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数

    C.已知反应：：：；则在酸性溶液中氧化性：

    D.已知

    共价键

    键能

    360

    436

    431

    176

    则反应的焓变为：

    【答案】B

    【解析】

    A、46g分子式为的物质的量为1mol，若为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有键，选项A错误；

    B、根据的电离方程式及水的电离和，，的分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得，选项B正确；

    C、由反应，可知氧化性，，可知氧化性，，可知氧化性，综合得到，选项C错误；

    D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的，，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

    （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。

    （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

    A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

    （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

    ① 反应物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

    ② 判断依据是_____。

    （4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

    ① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

    ② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。

    ③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

    实验编号

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    A

    543

    Cu/ZnO 纳米棒

    12.3

    42.3

    B

    543

    Cu/ZnO 纳米片

    11.9

    72.7

    C

    553

    Cu/ZnO 纳米棒

    15.3

    39.1

    D

    553

    Cu/ZnO 纳米片

    12.0

    70.6

    （注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）

    根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大

    ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。

    （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

    A. Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得

    B. 简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X

    C. X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒

    D. 工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.当时，溶液中存在下列关系：

    B.溶液中存在下列关系：

    C.向的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小

    D.分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    如图是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

    已知以下信息：

    ①A中有五种不同化学环境的氢

    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应

    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。

    请回答下列问题：

    (1)香豆素的分子式为_______；

    (2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

    (3)由B生成C的化学反应方程式为___________；

    (4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种；

    (5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________(写结构简式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（ ）

    A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

    C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

    A.NaX溶液呈碱性B.P点：c（Na+）＞c（H+）

    C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M点水电离程度小于N点

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