Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A、X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B、Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D、X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素，由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．

解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞X＞Y，故A错误；
B．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以Y和Z的气态氢化物中，前者更稳定，故B正确；
C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强，故C错误；
D．X的氢化物是氨气，W是氢化物是氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，所以氯化铵中含有离子键和共价键，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查位置、结构、性质，正确推断元素是解答本题的关键，结合元素周期律来分析解答，注意氯化铵为全部由非金属元素组成的离子化合物，难度中等．