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    锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

    下列有关说法正确的是
    A．充电时电池内部Li＋向正极移动
    B．放电过程中，电能转化为化学能
    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充电时电池上标注有“＋”的电极应于外接电源的负极相连
    C
    充电相当于电解池，阳离子向阴极移动，即电池内部向负极移动，A不正确；放电相当于原电池，化学能转化为电能，B不正确；原电池中正极得到电子，所以根据总反应式可知，C正确；充电时，标注有“＋”的电极应于外接电源的正极相连，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    ⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
    ⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =        （假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
    A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（   ）
    A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素在阳极被氧化
    C．电池放电时，H2是负极D．电池充电时，H2在阴极生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程需通电后才能进行的是（  ）
    A．电离B．电解C．电化学腐蚀D．金属的化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是
    A．光亮的自行车钢圈不易生锈
    B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
    C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
    D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
    ② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
    ① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
    ③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。

    则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。
    (2)D极周围溶液中的现象____________________________________
    原因是__________________________________________
    (3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：

    首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
    试回答以下问题：
    (1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。
    能表示其原理的反应方程式为_____________________________________
    (2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____     __________，其作用是___________________________________________
    (3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________

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