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    （13分）【化学—物质结构与性质】

    氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。

    （1）N原子价电子轨道表示式 ；

    （2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ；PCl4+的空间构型是 ；

    （3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中 （填“是”或“否”）存在配位键，原因是 ；

    （4）NCl3分子中，N原子杂化方式是 ；NCl3不稳定，易发生分【解析】
    2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ；

    （5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 。

     

    （1）（2分） （2）离子晶体（1分） 正四面体（1分）（3）是（1分）；

    P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键。（2分）

    （4）sp3 （2分） 2:1（2分） （5）C＞O＞N（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）N元素是第二周期第ⅤA族元素，原子价电子是5个，根据洪特规则可知，其价电子的轨道表示式为。

    （2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同，由于氯化铯是由离子键形成的离子晶体，因此PCl5晶体类型是离子晶体；PCl4+中P原子含有的孤对电子对数＝ ＝0，即不存在孤对电子，由于磷原子的价层电子对数是4，所以空间构型是正四面体。

    （3）由于P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，因此必有一个配位键。

    （4）NCl3分子中，氮原子的孤对电子对数＝ ＝1，即含有1对孤对电子，因此价层电子对数是4，所以N原子杂化方式是sp3杂化；NCl3不稳定，易发生分【解析】
    2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)。氮气中含有三键，氯气中全部是单键，由于单键都是σ键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，因此在分解过程中形成σ键和π键数目之比为（3+1）:2＝2:1。

    （5）碳元素失去4个电子已经达到2电子稳定结构，因此第五电离能最大。而氮元素失去5个电子后也达到2电子的稳定结构，所以氮元素的第五电离能小于氧元素的第五电离能，则C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是C＞O＞N。

    考点：考查轨道表达式、晶体类型、空间构型、杂化轨道类型、共价键以及电离能比较

     

    练习册系列答案
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    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体

    C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2

    D．用装置④在实验室制取并收集氨气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列说法不正确的是

    A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

    B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中，正确的一组是

    ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

    ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成

    ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

    ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

    ⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag

    ⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

    A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用水就能鉴别的一组物质是

    A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

    A．加NaOH，HA电离平衡常数增大

    B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小

    C．溶液中水的电离程度a＞b＞c

    D．b点溶液中，c(HA)＜c(A-)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

    （1）完成有关反应的化学方程式

    ①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

    ②煅烧炉：

    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________

    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

    B．副产物氯化铵可做氮肥

    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

    D．原料利用率高

    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

    （3）上述装置中接口连接顺序为 ；

    A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

    C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

    （4）D中应选用的液体为 。

    为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。

    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　 　 　试剂。

    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　　。

     

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    对于相应化学用语的推论合理的是（ ）

    选项

    化学用语

    推论

    A

    U3+

    该铀离子核外有89个电子

    B

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483．6kJ?mol

    1mol氢气完全燃烧放出热量483．6kJ．

    C

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    NaCl氧化性比Cl2强

    D

    FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

    氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．a电极是负极

    B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    C．在电池内部，H＋向b电极附近运动

    D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

     

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