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【题目】在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应: 。下列说法正确的是( )

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B.还原剂是,氧化剂是

C.氧化产物是S,还原产物是

D.当转移时,有参加反应

【答案】D

【解析】

A.反应中硫元素被氧化,而CuFeS2中的铁元素未被还原,选项A错误;

B. 该反应中,CuFeS2中的硫元素化合价升高,被氧化,CuFeS2是还原剂,S是氧化产物;铁元素化合价降低被还原,Fe3是氧化剂,Fe2是还原产物,选项B错误;

C.氧化产物是S,还原产物是Fe2,选项C错误;

D.根据总反应可知,转移电子4e-;当转移1 mol e时,有0.25mol CuFeS2参加反应,则其质量为0.25mol184g/mol=46g,选项D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产,常温下能与水反应,易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O,含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4,其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)NaBH4中氢元素的化合价为_______

(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________

(3)滤渣的主要成分是_____

(4)高温合成中,加料之前需将反应器加热至100 ℃以上,并通入氩气。通入氩气的目的是_____

(5)操作2的名称为______,流程中可循环利用的物质是_____

(6)在碱性条件下,用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4,装置如图所示,电解总反应的离子方程式为_______

(7)NaBH4常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1 g NaBH4的还原能力相当于_____g H2的还原能力(结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,BG是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:

(1)写出化学式:X_______A________B_______

(2)实验室收集气体DF的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式:____________

(4)请写出AE反应生成D的化学方程式:_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为30,分子中含碳40%,含氢6.6%,其余为氧。

1)通过计算确定该有机物的分子式;____

2)按中学常见官能团,写出其可能的结构简式。____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以淀粉和油脂为原料,制备生活中的某些物质。

请回答:

1D中含有官能团的名称是____

2)反应④的有机反应类型是____

3)写出E可能的结构简式____

4)下列说法不正确的是____

A.1molD最多可以和3mol金属Na反应,生成标准状况下336L氢气

B.葡萄糖、B以及淀粉这三者均能发生银镜反应

C.反应①和反应②的反应类型相同

D.AD有相同的官能团,两者属于同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】LiCoO2(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下:

已知如下信息:①该海水中含浓度较大的LiCl,含少量MgCl2CaCl2MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

③常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下:

物质

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

请回答下列问题:

(1)LiCoO2中钴的化合价为____________ ,滤渣1主要成分有MgCO3Mg(OH)2CaCO3____________________(填化学式)。

(2)pH=5的目的是________________________

(3) “沉锂包括过滤、洗涤等,宜用_____________(填热水冷水)洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示:

序号

n(Na2CO3)/n(LiCl)

沉淀质量/g

碳酸锂含量/%

锂回收率/%

0.91

10.09

92.36

77.67

1.01

0.97

90.19

82.46

1.11

11.45

89.37

85.27

1.21

12.14

84.82

85.45

从生产成本考虑,宜选择_______________(填序号)方案投料。

(4) “除杂2”中调pH=13c(Mg2)=_______________mol·L1

(5) “合成中采用高温条件,放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出合成发生反应的化学方程式_____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据不完全统计,全世界每年约有10%20%的农副产品,水产品会因腐败变质而无法食用,经济损失巨大,所以研究安全无害的食品防腐剂很重要,山梨酸及其盐,尼泊金酯等可作为食品防腐剂,其结构简式如图:

按要求回答下列问题:

1)写出山梨酸中含氧官能团的名称__

2)尼泊金甲酯的1H核磁共振谱图中有____个峰。

3)写出山梨酸与NaOH溶液反应的化学方程式____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩,勤洗手,下列有关说法正确的是(

A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播,说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

B.为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体,可用于空气、餐具的消毒

D.可用铝制容器配制过氧乙酸()消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是________________

(2)产生上述现象的原因是________________

(3)写出有关反应的离子方程式____________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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