下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C
【解析】
试题分析:氢氧化铁溶于氢碘酸,Fe(OH)3的三价铁会和I-发生氧化还原反应,故正确的方程式应该是2Fe(OH)3 +2 I- +6 H+=== I2 +2 Fe2+ +6 H2O,故A项错误;氯气溶于水离方程式是Cl2 + H2O = H+ + Cl-+ HClO,生成的次氯酸属于弱酸,不能拆开来写,故B错误;向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,显然缺少了NH4+与OH-生成NH3·H2O反应的离子反应,在少量Ba(OH)2的情况下,不足以有大量的OH-使氢氧化铝溶解生成AlO2-,正确的应该是NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=== NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。故本题选择C选项。
考点:离子反应 复分解型和氧化还原型离子反应方程式正误的判断
点评:离子反应方程式式中学化学的重点和难点内容,同学们需要准确判断离子反应的类型即复分解型和氧化还原型,同注意电荷守恒、元素守恒的、物质的准确拆分结合物质反应的顺序和量的关系,得出正确的结论。
科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
在常温常压下,某实验小组按下图做完实验后,实验报告记录如下。其中描述合理的是
A.①②③ B.②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑥
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省盐城市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
10.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑤ B.①④ C.②③ D.③④⑤
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省高一上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2;②Al(OH)3;③(NH4)2CO3;④Na2CO3;⑤NaHSO3;⑥NaHSO4
A.②③⑤ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中,NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。
②已知混合液pH随:n()变化关系如下表:
91:9 | 1:1 | 9:91 | |
8.2 | 7.2 | 6.2 |
当混合液中时,c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)(填“>”“=”或“<”)
(2)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ,写出只生成NO2-的离子方程式 ;
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。
①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出;
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ;
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2- 的浓度为a g·L- 1 ,要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4?2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外,还需要___________________等原料.
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是__________________.
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体___________g.
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______.
A.熔点较低(29℃熔化) b.能导电
c.能制冷 d.无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是________________________________.
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷(解析版) 题型:选择题
某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-
B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42-
C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有NO3-
D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH4+
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