H2A为弱电解质,0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时,下列各粒子的浓度减小最多的是( )
A.A2-
B.HA-
C.H+
D.H2A
【答案】分析:H2A溶液中存在:H2A?HA-+H+,HA-?A2-+H+,加水稀释,促进电解质电离,n(H2A)减小,n(HA-)、n(H+)、n(A2-)增大,由于体积增大程度大于电离程度,则c(H2A)、c(HA-)、c(H+)、C(A2-)都减小,根据Kw=c(H+)?c(OH-),可知c(OH-)浓度增大.
解答:解:H2A溶液中存在:H2A?HA-+H+,HA-?A2-+H+,加水稀释,促进电解质电离,n(H2A)减小,n(HA-)、n(H+)、n(A2-)增大,由于体积增大程度大于电离程度,则c(H2A)、c(HA-)、c(H+)、C(A2-)都减小,但溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),根据Kw=c(H+)?c(OH-),可知c(OH-)浓度增大,
所以微粒浓度减小得最多的是H2A.
故选D.
点评:本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,本题注意从电离方程式H2A?HA-+H+,HA-?A2-+H+,进行判断.