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    （4分）已知下列反应的反应热:
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
    ②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
    ③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
    请写出H2燃烧热的热化学方程式                                        。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）写出下列反应的热化学方程式：
    （1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式                         
    （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
    （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
    c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
    （4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                      
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
    ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物<E生成物
    B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物<E生成物
    C．HI(g)??H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量
    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
    化学键
    		Cl－Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		N≡N
    键能/kJ·mol
    		243
    		436
    		431
    		946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
    b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
    （2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                    

    （3） 已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
    则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
    4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q1kJ/mol
    4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）      △H=－Q2kJ/mol
    Q1和Q2的关系正确的是
    A．Q1＝ Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）
    A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
    B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
    C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
    D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
                 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
    C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol－1
    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
    （1）的燃烧热为               ；
    （2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          
                  ；
    （3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                   ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
    B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
    C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等
    D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

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