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【题目】下列实验不需要用到温度计的是(

A.实验室制乙烯B.实验室制备硝基苯

C.实验室制备乙酸丁酯D.实验室制备少量蒸馏水

【答案】D

【解析】

A.实验室制乙烯,乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯,需要温度计测量反应液的温度,A不符合题意;

B.实验室制备制取硝基苯需要 55℃60℃的水浴,需要温度计测量水浴的水的温度,B不符合题意

C.实验室制备乙酸丁酯,反应温度要控制在115℃125℃之间需要温度计测量产物蒸汽的温度,C不符合题意;

D.常温常压水的沸点为100℃,沸腾时可知水温为100℃,水蒸气直接通过冷凝装置即可得到蒸馏水,所以温度计也就没必要用了,D符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选30℃

C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较高

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于平衡常数,下列说法不正确的是(  )

A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B. 平衡常数随温度的改变而改变

C. 平衡常数随压强的改变而改变

D. 使用催化剂不能使平衡常数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A经一段时间后反应A(g)B(g)C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 50~250s内,A的平均反应速率v(A)0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同温度下,若达到平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大

C. 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol A0.20 mol B0.20 mol C,则达到平衡前v()v()

D. 若保持其他条件不变,升高温度,再次平衡时,平衡常数K0.2,则反应的ΔH0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式:
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是(  )

A.甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaCl
B.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HCl
C.甲O2乙CO2丙CuO丁C
D.甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中,完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管的底部向上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽向试管里送入固体粉末,然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上,再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手掌握住容器或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是部分共价键的键能数据:H—S 364 kJ·mol-1,S—S 266 kJ·mol-1,O===O 496 kJ·mol-1,H—O 463 kJ·mol-1。已知热化学方程式:

2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJ·mol-1

反应产物中的S实为S8分子,是一个八元环状分子(如图所示)。

(1)试根据上述数据计算,ΔH1=________kJ·mol-1

(2)将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热________kJ;将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应,当3a<2b时,反应放热________kJ。

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