【题目】下列实验不需要用到温度计的是( )
A.实验室制乙烯B.实验室制备硝基苯
C.实验室制备乙酸丁酯D.实验室制备少量蒸馏水
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选30℃
C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较高
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于平衡常数,下列说法不正确的是( )
A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B. 平衡常数随温度的改变而改变
C. 平衡常数随压强的改变而改变
D. 使用催化剂不能使平衡常数增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A,经一段时间后反应A(g)B(g)+C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 50~250s内,A的平均反应速率v(A)=0.0002 mol·L-1·s-1
B. 相同温度下,若达到平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大
C. 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,则达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 若保持其他条件不变,升高温度,再次平衡时,平衡常数K=0.2,则反应的ΔH<0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应化学方程式: +=+
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中是氧化剂。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是( )
A.甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaCl
B.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HCl
C.甲O2乙CO2丙CuO丁C
D.甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中,完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管的底部向上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽向试管里送入固体粉末,然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上,再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手掌握住容器或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下是部分共价键的键能数据:H—S 364 kJ·mol-1,S—S 266 kJ·mol-1,O===O 496 kJ·mol-1,H—O 463 kJ·mol-1。已知热化学方程式:
2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJ·mol-1
反应产物中的S实为S8分子,是一个八元环状分子(如图所示)。
(1)试根据上述数据计算,ΔH1=________kJ·mol-1。
(2)将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热________kJ;将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应,当3a<2b时,反应放热________kJ。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com