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    【题目】下列实验不需要用到温度计的是（ ）

    A.实验室制乙烯B.实验室制备硝基苯

    C.实验室制备乙酸丁酯D.实验室制备少量蒸馏水

    【答案】D

    【解析】

    A．实验室制乙烯，乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，A不符合题意；

    B．实验室制备制取硝基苯需要 55℃～60℃的水浴，需要温度计测量水浴的水的温度，B不符合题意

    C．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间需要温度计测量产物蒸汽的温度，C不符合题意；

    D．常温常压水的沸点为100℃，沸腾时可知水温为100℃，水蒸气直接通过冷凝装置即可得到蒸馏水，所以温度计也就没必要用了，D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

    A. 平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B. 平衡常数随温度的改变而改变

    C. 平衡常数随压强的改变而改变

    D. 使用催化剂不能使平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(B)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 50~250s内，A的平均反应速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1

    B. 相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

    C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 若保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，平衡常数K＝0.2，则反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
    （2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式： ＋＝＋
    （3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中是氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（　　）

    A.甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaCl
    B.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HCl
    C.甲O2乙CO2丙CuO丁C
    D.甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，完全正确的一组是（ ）
    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体超过试管容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末，然后使试管竖立起来 ⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面 ⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上 ⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
    A.①④⑦⑩
    B.①④⑤⑦⑩
    C.①④⑤⑦⑧⑨
    D.④⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是部分共价键的键能数据：H—S 364 kJ·mol－1，S—S 266 kJ·mol－1，O===O 496 kJ·mol－1，H—O 463 kJ·mol－1。已知热化学方程式：

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH1

    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 000 kJ·mol－1

    反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子(如图所示)。

    （1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

    （2）将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将a mol H2S与b mol O2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。

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