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    1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A．PTA是该反应的氧化产物
    B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
    C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种
    D．该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子 （NA为阿伏加德罗常数）

    分析 A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；
    B．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应；
    C．取代基可以是甲基或乙基；
    D．根据Mn元素的化合价判断．

    解答 解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；
    B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应，故B错误；
    C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有 3 种，故C正确；
    D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共转移12NA个电子，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目涉及共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    C．冰熔化为液态水D．NaCl晶体受热熔化

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    （1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
    （2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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    9．福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B中的含氧官能团有酯基和醚键（填名称）．
    （2）C→D的转化属于氧化反应（填反应类型）．
    （3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为．
    （4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：
    Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢．
    Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅲ．1mol X最多能与4mol NaOH发生反应．
    写出该同分异构体的结构简式：任意一种．
    （5）已知：$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$ +R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    16．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
    Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10℃20℃50℃80℃
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
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    （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
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