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在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
AC

【错解分析】错选B或D,选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),又此时溶液为中性,因此c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO);选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【正解】错选B没有理解中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+,错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。
A项中依据电荷守衡此关系式正确;B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),又此时溶液为中性,因此c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO) 又中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液,易直C正确;D中应为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
练习册系列答案
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C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
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c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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(12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列问题:
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(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:
                                                                         
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法:
                                                                          
                                                                          
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式:  
                                                                           
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
                                                                            
                                                                             

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