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    空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是（　　）
    A、CO2
    B、SO2
    C、NO2
    D、可吸入颗粒物
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物等，以此来解答．
    解答： 解：列入我国空气质量报告中有：二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮，虽然二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物，没有列入我国空气质量报告；
    故选：A．
    点评：本题考查污染物及空气质量报告，明确常见的环境污染物及空气质量报告中包含的项目即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
    ①产生的氢气的体积为
     
    mL（标准状况下）．
    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量
     
    mol．
    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3molHCl气体．
    Nierite的化学式为
     
    ．T的化学式为
     
    ．
    （3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
    ①混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    ②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
    18K金成分 Au Ag Cu
    含量（质量分数） 75.00%
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、呈酸性的雨水就是酸雨
    B、“雷雨肥庄稼”符合科学道理
    C、雾和雾霾都属于气溶胶
    D、白色物质引起的污染叫白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是（　　）
    编号        化学反应 离子方程式 评价
    A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 OH-+CO2═HCO3- 错误，通入过量CO2应生
    成CO32-
    C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正确
    D 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的离子方程式为CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
    C、碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO 32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
    D、CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A、F、Cl、Br、I
    B、K、Mg、C、S
    C、C、N、O、F
    D、Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某矿物质饮用水的部分标签说明

    则该饮用水中还可能较大量存在（　　）
    A、OHˉ
    B、Ag+
    C、Na+
    D、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L-1 NaOH溶液的小烧杯中．
    （1）开始时产生气泡的速率较慢其原因是
     
    ，一段时间后反应速率相当快原因是
     
     
    （2）写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是
     
    ，正极电极反应方程式为
     
    ．
    Ⅱ某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如右图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
    （1）写出A电极的电极反应式
     
    B电极的电极反应式
     

    （2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Cl2↑+Mn2++H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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