含氰化物(有CN-)的废水危害大.CN-的含量为0.01mol/L-0.04mol/L就能毒杀鱼类．处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾(含CNO-).氧化剂常用次氯酸盐.且进一步可降解为无毒的气体．近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中.在光的作用下.在小粒和溶液界面发生氧化还原反应．但小粒的质量不发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．
II．实验验证：破坏性处理CN^-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：

点燃酒精灯对丁装置加热

．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式

2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

．
（2）完成步骤3

点燃酒精灯对丁装置加热

．
（3）丙装置中的试剂是

浓硫酸

，丁装置的目的是

除去Cl₂

．
（4）干燥管Ⅱ的作用是

防止空气中的水和CO₂进入干燥管I中影响对CO₂的测量

．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是

使装置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差

．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为

80%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（17分）

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。

II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。

（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。

（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2010年四川省南山中学高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

（17分）
I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。

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科目：高中化学 来源：2010年四川省高三上学期入学考试（理综）化学部分 题型：填空题

（17分）

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。

II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。

（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。

（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。

II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。

（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。

（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。

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