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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

     

    A

    【解析】

    试题分析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为 mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，

    由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A.

    考点：考查氧化还原反应的相关计算

     

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    下列大小比较正确的是

    A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

    B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

    C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

    D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

     

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    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K+、Al(OH)4－和SiO32－一定存在于溶液X中

    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

     

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    3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

    A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

    B. C的平衡浓度为2mol／L

    C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

    D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

     

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    试回答：

    （1）A中发生的化学反应方程式为 。

    （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

    （3）E中的现象为 ；反应方程式为 。

    （4）写出G中反应的离子方程式 。

    （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。

     

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    A．①⑤②①④③

    B．①⑤⑥②④③

    C．③④②⑥⑤①

    D．②⑤①④③⑥

     

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