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    13．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在
    B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有钠盐
    C．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
    D．加入KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含Fe2+

    分析 A．加入盐酸引入氯离子；
    B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素；
    C．可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子；
    D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3+．

    解答 解：A．加入盐酸引入氯离子，应加入硝酸酸化，故A错误；
    B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；
    C．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等离子，故C错误；
    D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3+，而滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明含有Fe2+，氯气氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
    已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
    准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）写出生成沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
    （3）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（图2）制备无水AlCl3．
    ①写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
    ②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．仅用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
    ③写出装置G中吸收尾气的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    N（M）/mol1.00.850.810.800.80
    A．35s时，N的浓度为0.80mol•L-1
    B．达到平衡时，M的转化率为80%
    C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，将少量生石灰放入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度下列说法正确的是（　　）
    A．溶剂质量不变B．溶质质量变大C．溶液的浓度不变D．溶解度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
    B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
    C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液
    B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液
    C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊澄清石灰水
    D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．
    ①该学生用量筒量取14.7 mL上述浓盐酸进行配制；
    ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
    ③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是ADE（填字母）．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
    B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
    C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D．定容时仰视液面
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒
    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．（填选项字母）
    a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$    b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$      c．$\frac{ad}{36.5a+22.4}$     d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
    C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
    D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

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