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【题目】一氯甲烷是-种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为_______,如果实验时a瓶加热时间过长,最终在瓶底得到一种白色物质,该物质的化学式是__________

装置B的主要作用是___________

(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧,产物用过量的溶液充分吸收,以甲基橙作指示剂,用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O),当观察到___________时即达到滴定终点,消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: )

(3)乙组同学选用甲组装置AB和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知:)

乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A.B__

通人一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________

能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________

【答案】 ZnO 除去氯化氢气体和甲醇 滴入最后一滴盐酸,溶液恰好由黄色变成橙色,且半分钟不变 F DG 硝酸酸化的硝酸银溶液 F中无白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成

【解析】

1)①甲醇与浓盐酸在氯化铝作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水,反应的化学方程式为CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O,氯化锌加热时间过长会水解生成氢氧化锌或氧化锌,化学式为ZnOH2ZnO

②氯化氢易挥发,所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢,所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体;

2)根据题意,与氯化氢反应的氢氧化钠的物质的量为c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol,所以一氯甲烷燃烧产生氯化氢的物质的量为c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol,则一氯甲烷的物质的量为(c1V1-c2V2×10-3mol

3)根据题意,检验CH3Cl中的氯元素,可以将一氯甲烷通入到热的氢氧化钠溶液中,反应一段时间后再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,根据是否有白色沉淀生成可判断氯元素的存在,

①根据上面的分析可知,装置依次连接的合理顺序为ABFDG,故答案为:FDG

②根据上面的分析可知,分液漏斗中盛放的试剂是硝酸、硝酸银;

③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成。

练习册系列答案
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(2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”“=”)。

(3)25℃时,pH=11KOH溶液中,由水电离出的c(OH)=_______mol/L。

(4)25℃时,pH=11K2CO3溶液中,由水电离出的c(OH)=_______mol/L。

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A. 若将产物通过碱石灰,则可全部被吸收;若通入浓硫酸,则不能完全被吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[物质结构与性质一选修3]

种类繁多的碳族元素的单质及其化合物,有着重要的研究价值。

(1)(Ge)的含量十分稀少,但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。

现代化学中,常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中,核外能级最高的原子轨道上,具有的电子数为___________

通常状况下GeCl4是无色液体,易挥发,其熔点为-51.50C,沸点为86.55℃,能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物,其理由是_______,也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(小于大于”)

(2)在硅酸盐中,如图a所示为四面体结构,它可以通过公用顶角0原子,形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根,其中Si的杂化形式为_____SiO的原子个数比为________,化学式可表示为__________

(3)石墨晶体由层状石墨分子ABAB方式堆积而成,如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。

请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (“·”标出碳原子位置即可)_________

假设石墨晶胞高为h cmC-C键长为r cm,则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)

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