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    已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为
    H2O
    H2O
    ，被氧化的物质是
    Na
    Na
    ，若生成H2的体积为22.4L（标准状况），则该反应中转移到电子的物质的量为
    2mol
    2mol
    ．
    分析：根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂以及被氧化和被还原的物质；利用电子的转移与气体的关系计算生成一定量的气体时电子转移的量．
    解答：解：在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是H元素，所在的反应物H2O为该反应的氧化剂，化合价升高的元素是Na元素，所在的反应物金属钠在反应中被氧化，该反应转移电子为2mol，生成氢气的量为1mol，故答案为：H2O；Na；2mol．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．
    练习册系列答案
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