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4.有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37.下列说法不正确的是(  )
A.沸点:M2D>BM3>AM4
B.原子半径:rE>rA>rB>rD
C.化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3

分析 M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,M为H,设A的原子序数为x,结合A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置图,它们的原子序数之和为37,则x+x+1+x+2+x+10=37,解得x=6,则A为C,B为N,D为O,E为S,N元素的原子半径是所在周期中最大的,结合原子序数及元素在周期表的位置可知N为第三周期元素Na,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,M为H,A为C,B为N,D为O,N为Na,E为S,
A.水分子间含氢键,且氢键数目比氨分子多,甲烷不含氢键,则沸点:M2D>BM3>AM4,故A正确;
B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:rE>rA>rB>rD,故B正确;
C.化合物AnM2n分子中既含有C-H极性鍵又含有C-H非极性鍵,故C正确;
D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,为4NH3+3O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2N2+6H2O,O元素的化合价降低、N元素的化合价升高,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4,故D错误;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子序数、元素的位置、元素的性质来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:
①热稳定性:HmD>HmC;
②Cm-、E(m-1)具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题:
(1)HmDm的电子式为
(2)HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为:2:1
(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程,用电子式表示A2C的形成过程.
(4)在A、B、C、E形成的单质中,符合下列转化关系的是Na、S  (填元素符号).

(5)由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式:6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.断裂1mol化学键所需的能量如表:
化学键N-NO=ON≡NN-H
键能(kJ)154500942a
火箭燃料肼(H2N-NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是(  )
A.N2比O2稳定
B.N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ•mol-1
C.表中的a=194
D.图中的△H3=+2218 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一.如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点.
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸).某温度T下,0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2,则该温度下,HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈5.3×10-4(保留一位小数).
(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2.已知:
①4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H1
②8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H2
③N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H3
④2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 (用含△H1、△H3、△H4代数式表示).
(3)利用电解法将雾霾中SO2、NO转化为(NH42SO2的装置如图1所示,写出阴极的电极反应式:NO+5e-+6H+═NH4++H2O.

(4)一定温度下,在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气体),测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示.
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是CD(填字母).
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体中NO2体积分数不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变,达到平衡后,向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g),平衡不(填“向左”“向右”或“不”)移动,SO2的平衡转化率不变(填“增大”“减小”或“不变”).
③上述反应中,在0~2min内SO2的平均反应速率v(SO2)=0.15mol/(L.min).
④在该温度下,该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$(结果保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关.
(1)氮原子最外层电子排布式为:2s22p3;氮离子(N3-)核外有10种运动状态不同的电子;N4分子的空间结构如图:,它是一种非极性分子.(填“极性”或“非极性”)
(2)氨气是人工固氮的产物,它极易溶于水(1:700),生成NH3•H2O.请设计实验证明NH3•H2O是弱碱取少量氨水于试管中,滴加酚酞试液,溶液呈红色;向试管中加入少量醋酸铵晶体,振荡,由于铵根离子浓度增大,则溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液的红色变浅,证明氨水是弱碱.
(3)向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气,充分吸收后测得溶液呈碱性.则该溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH4+>Cl->NH3•H2O.
(4)铵盐可用作氮肥,实验室检验铵盐中的NH4+时,可取少量铵盐样品于试管中,加入强碱浓溶液,加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH4+
(5)NaN3可用于制造汽车安全气囊,当汽车遇到撞击时,NaN3能迅速分解产生Na和N2.请写出该反应的化学方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2,每生成3mol N2时,转移电子2mol.

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9.下列说法正确的是(  )
A.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三种核素互为同素异形体
B.苯甲醇和邻甲基苯酚的分子式相同,化学性质也相同
C.等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的O2
途径a:CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O;途径b:CH4$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
D.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连

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16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙,甲为非电解质,乙为强电解质,甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙.X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数.则下列说法正确的是(  )
A.化合物甲比乙的沸点低
B.X、Y、Z、W的简单离子半径大小为:W>Y>Z>X
C.丙属于正盐,其水溶液呈中性
D.X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图是元素周期表的一部分

(1)元素⑩原子结构示意图为
(2)元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F>O>N(填化学用语,下同),其简单离子半径由大到小的顺序为N3->O2->F-.⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF.
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质.写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:KJ•mol-1),回答下面各题:
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中,最可能处于同一主族的是R和U.(填元素代号)
②T元素最可能是p(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素;若T为第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素,则T、Z形成的化合物分子键角为120°.
(5)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子,4个碳原子,其中硅原子的杂化方式为sp3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是(  )
A.HNO2溶液用水稀释后,H+浓度下降
B.HNO2溶液的导电性比盐酸弱
C.HNO2溶液不与氯化钠反应
D.0.lmol•L-1的HNO2溶液的c(H+)=l0-2mol/L

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