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    合成氨工业中控制的反应条件应是（　　）
    A、温度越高越好
    B、压强越大越好
    C、混合气中氢气含量越高越好
    D、所选的催化剂活性越大越好
    考点：合成氨条件的选择
    专题：化学平衡专题
    分析：工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）；△H＜0，为提高转化率，可采用高压、低温，但还要考虑催化剂的活性以及设备的承受能力，以此解答该题．
    解答：解：A．升高温度，不利于平衡向正向移动，且消耗更多能源，故A错误；
    B．压强过大，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，故B错误；
    C．氢气的含量高，导致氢气的利用率不高，一般应分离出氨气，故C错误；
    D．催化剂的催化活性较高，可以加快反应速率，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素以及化学平衡的移动方向等方面的知识，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，注重化学联系实际工业生产原理，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A、与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    B、明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
    C、催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响
    D、合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    （1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O
    高温
    催化剂
    CO（g）+3H2（g），已知有关反应的能量变化如下图：

    则该反应的焓变△H=
     
    ；
    （2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图，请回答：

    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ；
    ②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数
     
    （结果保留小数点后一位数字）；
    ③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是；
    a．提高反应开始时的水碳比
    n(H2O)
    n(CH4)

    b．使用更高效的催化剂       
    c．增大压强
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K′=0.5．
    ①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不确定”）．
    （4）常温下，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，则a
     
      0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H2O的电离常数Kb=mol?L-1（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）
    A、物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B、物质的量实质上就是物质的质量C、物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D、物质的量是一种物理量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol C7H16中含有23NA共用电子对B、标准状况下，1.12L NH3中含有0.5NA电子C、1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NAD、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.1NA

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    根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

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    下列说法合理的是

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