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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)

    B.H2SO4(浓)SO2(g)BaSO3(s)

    C.Fe2O3(s)FeCl3(aq) Fe(s)

    D.SiO2(s)H2SiO3(胶体) Na2SiO3(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁煅烧生成氧化镁，能实现上述各步转化，故A正确；

    B．二氧化硫与氯化钡不反应，SO2(g)BaSO3(s)不能实现，故B错误；

    C．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2，FeCl3(aq) Fe(s)不能实现，故C错误；

    D．SiO2与水不反应，SiO2(s)H2SiO3(胶体)不能实现，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随pH的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中NH3与NH3·H2O的浓度之和，M点的坐标为（6.5，-4）。下列说法不正确的是

    A.此温度下，Kw=1.0×10-14

    B.pH<12时，溶液中[NH3]>c(OH-)

    C.M点有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    D.Ka(HCOOH)的数量级为10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是 （　　）

    A. 单核简单离子半径大小为：②＜③

    B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

    C. ②、③形成的化合物是两性物质

    D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    硫酸　化学纯（CP）

    （500 mL）

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g·cm－3

    质量分数：98%

    请回答下列问题：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

    ①量取　②计算　③溶解　④定容　⑤转移　⑥洗涤　⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。

    （2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。

    （3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。

    （4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。

    （5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。

    A 转移溶液时未洗涤烧杯

    B 定容时俯视容量瓶的刻度线

    C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

    D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）大小比较正确的是

    A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

    下列有关说法正确的是(　　)

    A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子

    B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

    C.1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

    D.1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

    A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

    B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石()混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

    ②以萤石()和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)写出反应1的化学方程式____________。

    (2)滤液1中加入生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________(气体过量)。

    (3)可作为建筑材料，化合物是浓硫酸，请写出由制备冰晶石的化学方程式____________。

    (4)电解氧化铝制铝时，以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗（）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途广泛。完成下列填空：

    (1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。

    写出锗在周期表中的位置：____________。

    根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。

    (2)将溶于浓盐酸，可以得到，其沸点为。

    推测的晶体类型为______。

    已知沸点高于，请从结构角度解释原因：____________。

    将与作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。

    (3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。

    (4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。

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