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    13．将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀
    B．生成红褐色沉淀
    C．有气泡产生
    D．先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

    分析 NaOH与FeCl2反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，氢氧化亚铁易被氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定，能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀．

    解答 解：将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，NaOH与FeCl2反应生成Fe（OH）2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）2不稳定，能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，
    故选D．

    点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥．
    ①金刚石与石墨     
    ②12C与14C
    ③与
    ④与
    ⑤与
    ⑥与
    ⑦CH4与C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
    （4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是O=C=O，其中含极性共价键键．
    （5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
    （1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）2；
    假设2：所得沉淀为CuCO3；（填化学式）
    假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2•nCuCO3]．
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；

    （2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
    （3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
    A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
    （4）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    【定量探究】
    （5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）．
    溶解度（S）/p溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
    Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
    0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
    A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C．（填序号）
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          C．沙土
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污 染．处理NaCN的方法有多种，方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN-被氧化生成的产物为HCO3-．
    （4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，试写出与H2O2相等电子数的三原子分子的化学式H2S．配置H2O2溶液的浓度时定容俯视刻度线，而其他操作均正确，导致溶液浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
    B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应转移电子的数小于0.6×6.02×1023
    D．已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2S04的浓硫酸溶液与含1mol Na0H的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B．Z在周期表中的位置是第三周期第IA族
    C．X的气态氢化物的还原性比W的弱
    D．W比Y更容易与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不一样
    B．乙醇分子可认为是由乙烷分子中的一个-H被一个-OH取代产生的
    C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个共价键，但显示化合价不是+4价
    D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的有机物就是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．
    （1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有4种，有2个未成对电子．
    （2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是H2O、H2S，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化．
    （3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是H-O键的键能比其他氢化物中的键能大，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因水分子间可以形成氢键而其他氢化物分子间不能形成氢键，故水的沸点最高，H2S分子间作用力最小，故沸点最低．
    （4）常温时氯化铬酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞Cl＞Cr，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的b．

    （5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．
    ①该超导体的化学式为YBa2Cu3O7．
    ②若该超导体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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