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    11．将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
    C．H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、H+

    分析 必然会产生沉淀，根据离子之间可能发生复分解反应生成沉淀或相互促进水解反应生成沉淀来解答．

    解答 解：A．Al3+、AlO2-相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，故A选；
    B．NH4+、OH-结合生成弱电解质，但没有沉淀生成，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（　　）
    A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe，②FeCl2，④HCl．
    B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
    （3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知：H-H键能为a kJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N-H键能为c kJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为3a+b-6ckJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
    A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
    B．放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案不能够达到预期目的是（　　）
    A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C．乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
    D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500mL．
    （1）稀释后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
    （2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
    写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
    （2）炼制1t（吨）含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

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